NO2 + O2 + H2O → HNO3

NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃ là phản ứng hóa học, được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn, đối với phương trình Hóa học nhiều bạn học sinh còn lúng túng không biết NO₂ tạo ra HNO₃ bằng cách nào, dưới đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã biên soạn, cân bằng phương trình đầy đủ kèm bài tập củng cố đi kèm.

Hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng NO₂ra HNO₃

4NO₂+ O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2. Điều kiện để NO₂ ra HNO₃

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng để NO₂ ra HNO₃

Cho NO₂ tác dụng với O₂ và hơi nước trong không khí

4. Hiện tượng phản ứng hóa học xảy ra

Khi cho NO₂ tác dụng với O₂ và hơi nước tạo ra axit nitric

5. Mở rộng kiến thức về NO₂ (nitơ đioxit)

Khí NO₂ là gì?

Công thức hóa học: NO₂.

Khí NO₂ hay có tên gọi khác là nitrit, khí nitơ đioxit hay điôxít nitơ. Nó là một trong các loại oxit nito.

Khí NO₂ có màu nâu đỏ có mùi gắt rất đặc trưng. Vì thế khí NO₂ có mùi dễ nhận biết hơn so với các khí độc khác và dễ dàng phát hiện ra nếu có rò rỉ.

Tính chất hóa học của NO₂

NO₂tham gia vào phản ứng oxy hóa khử:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(Trong phản ứng này ta thấy NO₂ vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử).

NO₂ tham gia vào phản ứng quang hóa trong điều chế NO

NO₂+ hv (λ < 430 nm) → NO + O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?

A. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt ngoài không khí

B. Sự quang hợp của cây xanh trong tự nhiên

C. Sự cháy của than, củi, bếp ga

D. Sự hô hấp của động vật con người

Đáp án B

Câu 2. Trong công nghiệp bằng cách nào sau đây để sản xuất khí nitơ?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Dùng phương pháp dời nước

D. Nhiệt phân muối amoni clorua NH₄Cl

Đáp án A

Câu 3. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng quan sát được trong quá trình phản ứng là:

A. Có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan dần

B. Có kết tủa keo màu trắng xuất hiện

C. Có kết tủa màu xanh lục xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan dần

D. Có kết tủa màu xanh lục xuất hiện

Đáp án B

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Xuất hiện kết tủa trắng

Câu 4. Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. CO₂

B. N₂O₅

C. P₂O₅

D. NO

Đáp án D

Câu 5. Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội

A. Al, Zn, Fe

B. Al, Cr, Fe

C. Cu, Ag, Cr

D. Cu, Cr, Fe

Đáp án B

Câu 6. Khí nào dưới đây gây ra hiện tượng mưa axit?

A. H₂

B. NH₃

C. CH₄

D. SO₂

Đáp án D

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO₃ từ?

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc

C. NaNO₃ và HCl đặc

D. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

Đáp án B: NaNO_{3tinh thể} và H₂SO_4đặc $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ NaHSO₄ + HNO₃

Câu 8. Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch HNO₃ đậm đặc, thì thu được 0,6 mol NO₂. Trị số của x là:

A. 0,7 mol

B. 0,6 mol

C. 0,5 mol

D. 0,4 mol

Đáp án A

n_O = y mol; n_Fe = x mol

56x + 0,15.64 + 16y = 63,2 (1);

3x + 0,15.2 = 2y + 0,6 (2)

Từ 1, 2 => x = 0,7 và y = 0,9

Câu 9. Đốt cháy 11,2 gam bột Fe trong bình đựng O₂ thu được 14,72 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂. Tỉ khối của B so với H₂ bằng 19. Thể tích V ở đktc là:

A. 1792 ml

B. 672 ml.

C. 448 ml.

D. 896 ml.

Đáp án A

M_X = 19.2 = 38

Sơ đồ đường chéo

=> n_N2= n_NO2 = x

m_Fe + m_O = m_oxit

=> m_O = m_oxit – m_Fe = 14,72 – 11,2 = 3,52 gam

=> n_O= 0,22 mol

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

0,2 → 0,6

O⁰ + 2e →O^2-

0,22 → 0,44

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x x

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

x x

Bảo toàn e: 0,6 = 0,44 + 3x + x =0,44+4x => x= 0,04

=> n_khí = 2x = 0,08 mol

=> V_khí = 0,08.22,4 = 1,792 lít = 1792 ml

Câu 10. Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:

A. 1 mol

B. 1,45 mol

C. 1,6 mol

D. 1,35 mol

Đáp án C

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe, và O. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và O =>

56x + 16y = 30 (1);

3x – 2y = 0,25.3 (2);

Từ 1, 2 => x = 0,45 và y = 0,3; n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Câu 11. Chỉ dùng H₂O và điều kiện đun nóng có thể tách hổn hợp nào sau đây?

A. NH₄Cl, K₂CO₃, KCl

B. NH₄NO₃, CaCO₃, Na₂SO₄

C. NH₄Cl, CaSO₄, MgSO₄

D. Tất cả đều thực hiện được

Đáp án C

Câu 12. Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄và K₃PO₄

Đáp án A

Câu 13. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là :

A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh

B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh

C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu

D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh

Đáp án A

Câu 14. Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là

A. 0,48.

B. 0,12.

C. 0,36.

D. 0,24.

Đáp án D

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

………………………….

Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã gửi tới bạn phương trình hóa học NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃. Với phương trình hóa học này các em lưu ý chất tham ra cần có O₂ và H₂O thì NO₂ mới tạo ra được axit nitric HNO₃. Chúc các bạn học tập tốt.

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học NO2 + O2 + H2O → HNO3, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.